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| 説明 | 引用 |
イオン化傾向。電極電位1)は標準電極電位とネルンストの式2)で計算できます。
Li<->Li(+)3)
K<->K(+)4)
Ca<->Ca(2+)5)
Na<->Na(+)6)
Mg<->Mg(2+)7)
Al<->Al(3+)8)
＝＝＝＝＝
Zn<->Zn(2+)9)
Fe<->Fe(2+)10)
Ni<->Ni(2+)11)
Sn<->Sn(2+)12)
Pb<->Pb(2+)13)
＝＝＝＝＝
Cu<->Cu(2+)14)
Hg<->Hg(2+)15)
＝＝＝＝＝
Ag<->Ag(+)16)
Pt<->Pt(2+)17)
Au<->Au(+)18)
金属ナトリウム。危険物です。
( 1) 電位( poitential) E [ ボルト]. ( 2) ネルンストの式, ( 計算). ( 3) Li+ + e- = Li, E = -3.045 V, ( 反応- 183). ( 4) K+ + e- = K, E = -2.925 V, ( 反応- 181). ( 5) Ca2+ + 2 e- = Ca, E = -2.84 V, ( 反応- 76). ( 6) Na+ + e- = Na, E = -2.714 V, ( 反応- 222). ( 7) Mg2+ + 2 e- = Mg, E = -2.356 V, ( 反応- 189). ( 8) Al3+ + 3 e- = Al, E = -1.676 V, ( 反応- 31). ( 9) Zn2+ + 2 e- = Zn, E = -0.7626 V, ( 反応- 3). ( 10) Fe2+ + 2 e- = Fe, E = -0.44 V, ( 反応- 139). ( 11) Ni2+ + 2 e- = Ni, E = -0.257 V, ( 反応- 228). ( 12) Sn2+ + 2 e- = Sn, E = -0.1375 V, ( 反応- 354). ( 13) Pb2+ + 2 e- = Pb, E = -0.1263 V, ( 反応- 281). ( 14) Cu2+ + 2 e- = Cu, E = 0.34 V, ( 反応- 125). ( 15) Hg2+ + 2 e- = Hg(l), E = 0.8535 V, ( 反応- 162). ( 16) Ag+ + e- = Ag, E = 0.7991 V, ( 反応- 27). ( 17) Pt2+ + 2 e- = Pt, E = 1.188 V, ( 反応- 299). ( 18) Au+ + e- = Au, E = 1.83 V, ( 反応- 46). | |
| ナレッジ |
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