電子１モルあたりの電気量。

◆ファラデー電気分解の法則

電気量 Q 〔C〕＝ファラデー定数 F 〔C/mol〕×物質量 n 〔mol〕

ファラデー定数 F 〔C/mol〕＝アボガドロ定数 N_A 〔1/mol〕×電気素量 e 〔C〕

ギブス自由エネルギー G 〔J〕＝物質量 n 〔mol〕×ファラデー定数 F 〔C/mol〕×起電力 E 〔V〕

電気エネルギー E 〔J〕＝物質量 n 〔mol〕×ファラデー定数 F 〔C/mol〕×電圧 V 〔V〕

【関連講義】

電気化学の庵,ファラデーの電気分解の法則¹⁾

電気化学,電気分解とファラデーの法則～銅クーロメーターと電気めっき～²⁾

• (1) 伊藤智博、立花和宏、仁科辰夫. 電気化学の庵：ファラデーの電気分解の法則. /amenity/Syllabus/@Lecture.asp?nLectureID=1349.  (参照1833-01-01).
• (2) 立花和宏、仁科辰夫. エネルギー化学：電気分解とファラデーの法則～銅クーロメーターと電気めっき～. /amenity/Syllabus/@Lecture.asp?nLectureID=4047.  (参照2017-11-18).

ファラデー定数¹⁾は１価イオン１モルの電気量²⁾を与える物理定数です。ファラデーが電気分解の法則を発見したのにちなんだ定数です。物質量³⁾と関係があり、アボガドロ定数⁴⁾と素電荷の積になります。基礎物理定数には変遷があります。たとえばＩＣＳＵのＣＯＤＡＴＡの１９８６年勧告の値はＦ＝9.6485309（29）となっております。当初は銀の電解による直接測定が行われていましたが、１９８６年勧告の値は１２種類の基礎定数の値を荷重を考慮した最小二乗法で得ています。

【関連書籍】探求活動８　ファラデー定数⁵⁾