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銅｜銅イオン

  Cu2+ + 2e- ↔   Cu Eº = 0.34V
0.34

ダニエル電池の正極で起きる反応です。電気化学の酸化還元の反応式の基本です。

【物理量】

標準電極電位 E 〔V〕

【関連講義】

無機・分析化学応用実験,ダニエル電池の作成と単極電位の確認1)

電気化学,溶解度積および生成定数の決定2)

イオン化傾向

K<->K(+)

K<->K(+)
(反応-181)

Ca<->Ca(2+)

Ca<->Ca(2+)
(反応-76)

Na<->Na(+)

  Na+ + e- ↔   Na Eº = -2.714V
(反応-222)

マグネシウム：Mg<->Mg(2+)

  Mg2+ + 2e- ↔   Mg Eº = -2.356V
(反応-189)

アルミニウム：Al<->Al(3+)

  Al3+ + 3e- ↔   Al Eº = -1.676V
(反応-31)

＝＝＝＝＝

Zn<->Zn(2+)

  Zn2+ + 2e- ↔   Zn Eº = -0.7626V
(反応-3)

Fe<->Fe(2+)

  Fe2+ + 2e- ↔   Fe Eº = -0.44V
(反応-139)

Ni<->Ni(2+)

Ni<->Ni(2+)
(反応-228)

Sn<->Sn(2+)

Sn<->Sn(2+)
(反応-354)

Pb<->Pb(2+)

Pb<->Pb(2+)
(反応-281)

＝＝＝＝＝

H2⇔H(+)

  2H+ + 2e- ↔   H2 Eº = 0V
(反応-1)

＝＝＝＝＝

Cu<->Cu(2+)

  Cu2+ + 2e- ↔   Cu Eº = 0.34V
(反応-125)

2Hg<->Hg2(2+)

2Hg<->Hg2(2+)
(反応-161)

＝＝＝＝＝

Ag<->Ag(+)

銀｜銀イオン：Ag<->Ag(+)
(反応-27)

Pt<->Pt(2+)

Pt<->Pt(2+)
(反応-299)

Au<->Au(+)

Au<->Au(+)
(反応-46)

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