↓
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H
+
プロトン
⇒#253@反応;
1)
(
1
)   
O
2
 + 4
H
+
 + 4
e
-
 ↔   2
H
2
O
E
º
=
1.229V
,
=
1.229 V
, (
反応
-
253
).
化学種
H
+
に含まれる
元素
H
水素
化学種
H
+
の
物理量
化学種
H
+
を含む
材料
プロトン
IRGANOX 1035
化学種
H
+
が関わる
反応
  
AmO2(+)
 + 4
H
+
 + 2
e
-
 ↔   
Am(3+)
 + 2
H
2
O
E
º
=
1.72V
Eq.
34
Eq.
38
Eq.
39
  
H3AsO4(aq)
 + 2
H
+
 + 2
e
-
 ↔   
HAsO2
 + 2
H
2
O
E
º
=
0.56V
Eq.
40
Eq.
47
Eq.
50
Eq.
51
  
BrO3(1-)
-
 + 5
H
+
 + 4
e
-
 ↔   
HBrO(aq)
 + 2
H
2
O
E
º
=
1.447V
Eq.
59
Eq.
60
  
BrO4(-)
 + 2
H
+
 + 2
e
-
 ↔   
BrO3(1-)
-
 + 
H
2
O
E
º
=
1.853V
Eq.
61
Eq.
63
Eq.
64
Eq.
66
Eq.
67
Eq.
68
  
CO
3
2
-
 + 6
H
+
 + 4
e
-
 ↔   
HCHO(aq)
 + 2
H
2
O
E
º
=
0.197V
Eq.
69
  
CO
2
 + 4
H
+
 + 4
e
-
 ↔   
C
 + 2
H
2
O
E
º
=
0.206V
Eq.
70
Eq.
71
Eq.
72
  
CO
3
2
-
 + 3
H
+
 + 2
e
-
 ↔   
HCOO(-)
 + 
H
2
O
E
º
=
0.311V
Eq.
73
  2
CO
3
2
-
 + 4
H
+
 + 2
e
-
 ↔   
C
2
O
4
2
-
 + 2
H
2
O
E
º
=
0.478V
Eq.
74
  
CH
3
OH
 + 2
H
+
 + 2
e
-
 ↔   
CH
4
 + 
H
2
O
E
º
=
0.588V
Eq.
75
Eq.
94
  
ClO
3
-
 + 3
H
+
 + 2
e
-
 ↔   
H
2
O
 + 
HClO
2
E
º
=
1.181V
Eq.
95
Eq.
96
Eq.
97
  2
HClO(aq)
 + 2
H
+
 + 2
e
-
 ↔   
Cl
2
 + 2
H
2
O
E
º
=
1.63V
Eq.
101
  2
H
+
 + 2
e
-
 + 
HClO
2
 ↔   
HClO(aq)
 + 
H
2
O
E
º
=
1.645V
Eq.
102
  
Cr
2
O
7
2
-
 + 6
e
-
 ↔   14
H
+
 + 2
Cr
3
+
 + 7
H
2
O
E
º
=
1.36V
Eq.
113
Eq.
132
  
F2(g)
 + 2
H
+
 + 2
e
-
 ↔   2
HF(aq)
E
º
=
3.053V
Eq.
134
Eq.
151
Eq.
154
  2
H
+
 + 2
e
-
 ↔   
H
2
E
º
=
0V
Eq.
1
Eq.
2
Eq.
155
Eq.
168
Eq.
170
Eq.
173
Eq.
177
Eq.
178
Eq.
179
  
MnO
4
-
 + 8
H
+
 + 5
e
-
 ↔   
Mn
2
+
 + 4
H
2
O
E
º
=
1.51V
Eq.
198
Eq.
199
Eq.
204
Eq.
206
Eq.
211
Eq.
212
  
NO
3
-
 + 3
H
+
 + 2
e
-
 ↔   
HNO2(aq)
 + 
H
2
O
E
º
=
0.94V
Eq.
213
  
NO
3
-
 + 4
H
+
 + 3
e
-
 ↔   
NO(g)
 + 2
H
2
O
E
º
=
0.957V
Eq.
214
Eq.
215
Eq.
216
Eq.
217
Eq.
218
Eq.
219
  2
NO(g)
 + 4
H
+
 + 4
e
-
 ↔   
N
2
 + 2
H
2
O
E
º
=
1.678V
Eq.
220
Eq.
221
Eq.
224
  
NiO
 + 2
H
+
 + 2
e
-
 ↔   
Ni
 + 
H
2
O
E
º
=
0.116V
Eq.
229
Eq.
232
Eq.
233
Eq.
234
Eq.
235
  
O
2
 + 
H
+
 + 
e
-
 ↔   
HO
2
E
º
=
-0.046V
Eq.
245
  
O
2
 + 2
H
+
 + 2
e
-
 ↔   
H
2
O
2
E
º
=
0.695V
Eq.
250
  
H
2
O
2
 + 
H
+
 + 
e
-
 ↔   
HO
 + 
H
2
O
E
º
=
1.14V
Eq.
252
  
O
2
 + 4
H
+
 + 4
e
-
 ↔   2
H
2
O
E
º
=
1.229V
Eq.
253
  
HO
2
 + 
H
+
 + 
e
-
 ↔   
H
2
O
2
E
º
=
1.44V
Eq.
255
Eq.
257
  
H
2
O
2
 + 2
H
+
 + 2
e
-
 ↔   2
H
2
O
E
º
=
1.763V
Eq.
258
  
O
3
 + 2
H
+
 + 2
e
-
 ↔   
O
2
 + 
H
2
O
E
º
=
2.075V
Eq.
260
  
HO
 + 
H
+
 + 
e
-
 ↔   
H
2
O
E
º
=
2.38V
Eq.
261
Eq.
262
Eq.
263
Eq.
264
Eq.
266
Eq.
267
Eq.
268
Eq.
269
Eq.
270
Eq.
271
Eq.
272
Eq.
283
  
PbO
2
(α)
 + 4
H
+
 + 
SO
4
2
-
 + 2
e
-
 ↔   
PbSO
4
 + 2
H
2
O
E
º
=
1.698V
Eq.
284
  
Pd(OH)2
 + 2
H
+
 + 2
e
-
 ↔   
Pd
 + 2
H
2
O
E
º
=
0.897V
Eq.
286
Eq.
288
Eq.
289
Eq.
290
Eq.
291
Eq.
293
Eq.
296
Eq.
298
Eq.
303
Eq.
306
Eq.
307
Eq.
308
Eq.
309
Eq.
311
Eq.
312
Eq.
316
Eq.
319
  2
SO
4
2
-
 + 4
H
+
 + 2
e
-
 ↔   
S2O6
2
-
 + 2
H
2
O
E
º
=
-0.253V
Eq.
324
Eq.
325
  
SO
4
2
-
 + 4
H
+
 + 2
e
-
 ↔   
H2SO3
 + 
H
2
O
E
º
=
0.158V
Eq.
326
Eq.
327
Eq.
328
Eq.
329
Eq.
330
Eq.
334
Eq.
335
Eq.
336
Eq.
337
Eq.
341
Eq.
343
Eq.
344
Eq.
347
Eq.
348
Eq.
349
Eq.
352
Eq.
355
Eq.
356
Eq.
358
Eq.
360
Eq.
361
Eq.
363
Eq.
366
Eq.
368
Eq.
369
Eq.
373
Eq.
375
Eq.
377
Eq.
389
Eq.
390
Eq.
393
Eq.
394
Eq.
395
Eq.
397
Eq.
398
Eq.
399
Eq.
400
Eq.
410
Eq.
412
  
H
2
C
2
O
4
(aq)
 →   
H
+
 + 
HC
2
O
4
-
Eq.
419
  
HC
2
O
4
-
 →   
H
+
 + 
C
2
O
4
2
-
Eq.
420
Eq.
421
Eq.
422
Eq.
423
Eq.
424
Eq.
425
Eq.
426
  
HCO3
-
 →   
H
+
 + 
CO
3
2
-
Eq.
427
Eq.
428
Eq.
429
  
HClO(aq)
 →   
H
+
 + 
ClO
-
Eq.
430
Eq.
431
Eq.
432
Eq.
433
  
C
6
H
5
COOH
 →   
H
+
 + 
C
6
H
5
COO
-
Eq.
434
Eq.
435
Eq.
436
Eq.
454
Eq.
467
Eq.
475
  2
Al
 + 3
H
2
O
 →   
Al
2
O
3
 + 6
H
+
 + 6
e
-
Eq.
477
  
Al
2
O
3
 + 6
H
+
 ←   2
Al
3
+
 + 3
H
2
O
Eq.
478
  
HO
2
 + 
H
+
 + 
O
2
-
 →   
H
2
O
2
 + 
O
2
Eq.
487
Eq.
488
Eq.
490
Eq.
496
Eq.
498
  2
O
2
-
 + 2
H
+
 →   
O
2
 + 
H
2
O
2
Eq.
486
Eq.
500
Eq.
508
Eq.
505
  
C
9
H
1
6
N
2
O
 + 
1
O
2
 + 
H
+
 →   
C
9
H
1
5
N
2
O
2
 + 
H
2
O
Eq.
522
Eq.
537
Eq.
525
Eq.
524
Eq.
506
Eq.
523
この化学種の詳細
この化学種の更新