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Hg(l)+2OH(-)<->HgO(red)+H2O

  HgO + H2O + 2e- ↔   Hg(l) + 2OH- Eº = 0.0977V
0.0977

参照電極に使われます1)。

【関連講義】
卒業研究（Ｃ１-電気化学２００４～）,第二種の電極（金属｜難溶性塩｜電解質）2)
アルカリマンガンセル3)
電池の放電とクロノポテショグラムの基礎4)


第二種の電極（金属｜難溶性塩｜電解質）,電極の種類と作成
仁科 辰夫, 卒業研究（Ｃ１-電気化学, 講義ノート, (2008).

アルカリマンガンセル,電気化学セル
仁科 辰夫, 卒業研究（Ｃ１-電気化学, 講義ノート, (2008).

電池の放電とクロノポテショグラムの基礎,課題実験（４月）
仁科 辰夫, 卒業研究（Ｃ１-電気化学, 講義ノート, (2008).
(1) 電気化学セルの構成
藤嶋昭, 相澤益男, 井上徹著, 電気化学測定法, 技報堂出版, (1984).
(2) 第二種の電極（金属｜難溶性塩｜電解質）,電極の種類と作成
仁科 辰夫, 卒業研究（Ｃ１-電気化学, 講義ノート, (2008).
(3) アルカリマンガンセル,電気化学セル
仁科 辰夫, 卒業研究（Ｃ１-電気化学, 講義ノート, (2008).
(4) 電池の放電とクロノポテショグラムの基礎,課題実験（４月）
仁科 辰夫, 卒業研究（Ｃ１-電気化学, 講義ノート, (2008).

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