ナレッジ-標準水素電極

電位の基準。

【関連書籍】平衡状態の電池¹⁾

K<->K(+)²⁾
Ca<->Ca(2+)³⁾
Na<->Na(+)⁴⁾
Mg<->Mg(2+)⁵⁾
Al<->Al(3+)⁶⁾
＝＝＝＝＝
Zn<->Zn(2+)⁷⁾
Fe<->Fe(2+)⁸⁾
Ni<->Ni(2+)⁹⁾
Sn<->Sn(2+)¹⁰⁾
Pb<->Pb(2+)¹¹⁾
＝＝＝＝＝
H2⇔H(+)¹²⁾
＝＝＝＝＝
Cu<->Cu(2+)¹³⁾
2Hg<->Hg2(2+)¹⁴⁾
＝＝＝＝＝
Ag<->Ag(+)¹⁵⁾
Pt<->Pt(2+)¹⁶⁾
Au<->Au(+)¹⁷⁾

(1) 電気化学 > 平衡状態の電池
P. W. Atkins [著]/千原秀昭, 稲葉章訳, 物理化学要論, 東京化学同人, (1998).
(2)   K⁺ + e^- ←→   K, = -2.925 V, (反応-181).
(3)   Ca²⁺ + 2e^- ←→   Ca, = -2.84 V, (反応-76).
(4)   Na⁺ + e^- ←→   Na, = -2.714 V, (反応-222).
(5)   Mg²⁺ + 2e^- ←→   Mg, = -2.356 V, (反応-189).
(6)   Al³⁺ + 3e^- ←→   Al, = -1.676 V, (反応-31).
(7)   Zn²⁺ + 2e^- ←→   Zn, = -0.7626 V, (反応-3).
(8)   Fe²⁺ + 2e^- ←→   Fe, = -0.44 V, (反応-139).
(9)   Ni²⁺ + 2e^- ←→   Ni, = -0.257 V, (反応-228).
(10)   Sn²⁺ + 2e^- ←→   Sn, = -0.1375 V, (反応-354).
(11)   Pb²⁺ + 2e^- ←→   Pb, = -0.1263 V, (反応-281).
(12)   2H⁺ + 2e^- ←→   H₂, = 0 V, (反応-1).
(13)   Cu²⁺ + 2e^- ←→   Cu, = 0.34 V, (反応-125).
(14)   Hg₂²⁺ + 2e^- ←→   Hg²⁺, = 0.796 V, (反応-161).
(15)   Ag⁺ + e^- ←→   Ag, = 0.7991 V, (反応-27).
(16)   Pt²⁺ + 2e^- ←→   Pt, = 1.188 V, (反応-299).
(17)   Au⁺ + e^- ←→   Au, = 1.83 V, (反応-46).